初中化学：溶液中溶质质量分数的计算公式，迎刃而解！

溶液中溶质质量分数的计算是初中化学中比较难的题。 不过，只要记住溶质质量分数的计算公式，准确分析题中溶质和溶液的质量，代入公式中，这类题就可以解决。 可以轻松解决！

一

计算溶质质量分数的基本公式

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1、

溶质质量=溶液质量×溶质质量分数

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溶液质量=溶质质量+溶剂质量

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溶液质量=溶液密度×溶液体积

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溶质质量=溶液密度×溶液体积×溶质质量分数

2、在一定温度的饱和溶液中：

3. m1ω1=m2ω2 或 ρ1V1ω1=ρ2V2ω2

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（稀释前溶液质量×稀释前溶质质量分数=稀释后溶液质量×稀释后溶质质量分数）

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注意抓牢：稀释前溶质质量=稀释后溶质质量 #

二 #

溶质质量分数的计算

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题型1.溶质质量分数的简单计算 #

实施例1、农业生产中，经常需要使用质量分数为16%的氯化钠溶液进行选种。 现在准备 150 公斤该溶液，需要多少氯化钠和水的质量？

【分析】 #

【实践】

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1.用4.5克食盐可以配制多少克0.9%生理盐水？ #

【分析】

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4.5克/0.9%=500克

2、将2克水或2克盐放入18克10%盐水中。 求所得溶液的溶质质量分数。

3、硝酸钾在20℃时的溶解度为31.6g。 那么20℃饱和溶液中溶质的质量分数是31.6%，对吧？

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题型2.溶液稀释和配制问题的计算

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(1)加水稀释 #

公式：m1ω1=m2ω2 #

例2 将50g质量分数98%的浓硫酸稀释成质量分数20%的硫酸溶液需要多少克水？

【分析】

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【实践】 #

1、将100毫升98%浓硫酸（密度：1.84克/毫升）稀释成10%稀硫酸（密度：1.07克/毫升）溶质的质量分数，需要加入多少毫升水？

2、配制溶质质量分数为10%的稀硫酸，需要多少毫升溶质质量分数为98%的浓硫酸？ （浓硫酸的密度为1.84g/cm3，稀硫酸的密度为1.07g/cm3）

(2) 浓溶液和稀溶液混合 #

关键：浓溶液中的溶质+稀溶液中的溶质=混合溶液中的溶质

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例3、将50g 20%盐水与10%盐水的溶质质量分数多少克混合，可生成15%盐水？ #

【分析】50g×20%+x×10%=(50g+x)15% #

x=25克

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【实践】 #

1、多少克溶质质量分数为20%的盐水和多少克溶质质量分数为10%的盐水混合可以产生%盐水？ #

(3)溶液浓度的计算

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实施例4 氯化钙溶液40g，溶质质量分数为5%。 如果将溶质质量分数提高到10%，可以采用什么方法？ 并计算出具体值。

A. 蒸发一半溶剂 #

B、加入40g溶质质量分数为10%的氯化钙溶液

C.蒸发20g溶剂

D.加入3g氯化钙晶体 #

【分析】

方法一：保持溶剂用量不变，增加溶质 #

假设加入的氯化钙的质量为x #

40g×5%+x=(40+x)×10%

x=2.2g

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方法二：保持溶质量不变溶质的质量分数，蒸发溶剂 #

设蒸发水的质量为x #

40g×5%=(40-x)×10% #

x=20克 #

方法 3：添加更浓的溶液 #

40g×5%+40g×10%=(40+40)×10%误差

如果加入20%的氯化钙溶液，需要加入多少克？

假设加入的20%氯化钙溶液的质量为x

40g×5%+x×20%=(40+x)×10%

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x=20克 #

题型3.含结晶水的物质溶解在水中制备溶液时溶质质量分数的计算。 #

实施例5 将5g胆明矾溶解在95g水中第一考试网，求所得溶液的溶质质量分数。

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【实践】

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1、配制5公斤质量分数为4%的硫酸铜溶液需要多少公斤硫酸铜晶体。 #

问题4.某些氧化物与水反应制备的溶液的溶质质量分数的计算。

实施例6 将8g三氧化硫溶解在92g水中，求所得溶液中溶质的质量分数。 #

题型5.溶质质量分数与化学方程式计算相结合的计算

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问题解决步骤： #

实施例7 100g某种稀盐酸溶液与25g碳酸钙完全反应。 计算该稀盐酸溶液中溶质的质量分数。

【实践】 #

1.溶液加水稀释后，不发生什么变化的是（） #

A. 溶质的质量分数

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B. 溶质质量

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C.溶剂质量 #

D. 解决方案的质量

【答案】B

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2、浓度10%的氢氧化钠溶液20g。 如果浓度增加一倍，应采用的方法是（）

A.加入20g氢氧化钠 #

B.蒸掉10克水 #

C.加入20g 10%氢氧化钠溶液

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D. 蒸发溶液中一半的水

3、若将12g含有少量铜屑（不与盐酸反应）的铁粉样品放入盛有100g盐酸的烧杯中，反应完全后，烧杯中物料的总质量为111.6克。 #

试求(1)铁粉样品中铁的质量分数。

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(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 #